Comprensione della serie di reattività

I metalli hanno tendenze variabili a perdere elettroni e formare ioni positivi. Questa tendenza è rappresentata dalla serie di reattività, che elenca i metalli in ordine di riduzione della reattività.

* Metalli altamente reattivi: Questi metalli perdono prontamente elettroni e formano ioni positivi. Possono spostare meno metalli reattivi dalle loro soluzioni.

* Metalli meno reattivi: Questi metalli si aggrappano ai loro elettroni più strettamente e hanno meno probabilità di formare ioni.

le reazioni

* zinco e solfato di rame: Lo zinco è più reattivo del rame. Quando il metallo di zinco viene posto in una soluzione di solfato di rame, si verifica la seguente reazione:

`` `

Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)

`` `

* Lo zinco sposta il rame dalla soluzione, formando solfato di zinco (Znso₄) e metallo di rame.

* Il metallo di rame depositato sullo zinco ha un caratteristico colore bruno-bruno.

* Solfato di argento e rame: L'argento è meno reattivo del rame. Pertanto, non si verifica alcuna reazione quando l'argento viene posto in una soluzione di solfato di rame.

* L'argento non può spostare il rame dalla sua soluzione perché è meno probabile perdere elettroni.

in riassunto

La differenza nella reattività tra zinco e argento determina se si verificherà una reazione. Lo zinco, essendo più reattivo, sposta il rame dalla sua soluzione, risultando in un cambiamento di colore visibile. L'argento, essendo meno reattivo, non reagisce con il solfato di rame.