SuperSaturation ha spiegato:
* Solubilità: Ogni sostanza ha un limite a quanto può dissolversi in un dato solvente (come l'acqua) a una temperatura specifica. Questo limite è chiamato la sua solubilità.
* Supersaturazione: Una soluzione sovrasaturata contiene * più * soluto rispetto al suo limite di solubilità a una determinata temperatura. Questo è uno stato precario:la soluzione è instabile e vuole tornare al suo normale stato saturo.
* Attivazione della cristallizzazione: Anche il minimo disturbo può innescare la cristallizzazione in una soluzione sovrasaturata. Questo potrebbe essere l'aggiunta di un cristallo di semi, scuotere il contenitore o persino un cambiamento di temperatura.
Perché l'aggiunta della cristallizzazione dei trigger di tiosolfato di più sodio:
1. Solute in eccesso: L'aggiunta di più tiosolfato di sodio aumenta la concentrazione del soluto nella soluzione. Ciò spinge la soluzione ancora più oltre il limite di solubilità.
2. Siti di nucleazione: Il tiosolfato di sodio aggiunto stesso può fungere da siti di nucleazione. Questi sono piccoli punti in cui le molecole di soluto possono iniziare a raggrupparsi e formare strutture cristalline.
3. Reazione a catena: Una volta che alcuni cristalli iniziano a formarsi, fungono da semi per un'ulteriore cristallizzazione. La presenza di questi cristalli rende più facile per più molecole di soluto attaccarli e far crescere i cristalli.
In breve: L'aggiunta di più tiosolfato di sodio a una soluzione già sovrasaturata fornisce la "spinta extra" necessaria per superare l'instabilità e innescare il processo di cristallizzazione. Il soluto in eccesso e il tiosolfato di sodio aggiunto che agiscono come siti di nucleazione iniziano una cascata di formazione di cristalli.
