1. Forze elettrostatiche forti:
I composti ionici sono tenuti insieme da forti forze elettrostatiche tra ioni caricati in modo opposto. Queste forze sono molto forti e creano una struttura reticolare rigida e tridimensionale.
2. Struttura ordinata:
Gli ioni in un composto ionico sono disposti in una struttura cristallina altamente ordinata. Questa struttura riduce al minimo la repulsione elettrostatica tra ioni della stessa carica e massimizza l'attrazione tra ioni caricati in modo opposto.
3. Mancanza di elettroni gratuiti:
I composti ionici non hanno elettroni liberi. Ciò significa che non possono facilmente deformare o fluire sotto pressione, in quanto non vi sono vettori di carica mobile per facilitare il movimento.
4. Natura fragile:
Quando viene applicata una forza esterna a un cristallo ionico, gli ioni vengono spostati dalle loro posizioni di equilibrio. Questo spostamento rompe i forti legami elettrostatici, portando a una frattura lungo specifici piani di debolezza nel reticolo cristallino. La natura fragile sorge perché i forti legami ionici resistono alla flessione o allo stretching e l'interruzione di questi legami porta a una frattura improvvisa piuttosto che a una deformazione graduale.
5. Punti di fusione e bollitura elevati:
Le forti forze elettrostatiche tra ioni richiedono molta energia per superare, il che si traduce in alti punti di fusione e di ebollizione per la maggior parte dei composti ionici.
In sintesi: Le forti forze elettrostatiche tra ioni, la struttura cristallina ordinata e la mancanza di elettroni liberi contribuiscono alla natura solida e fragile dei composti ionici a temperatura ambiente.
