Ecco perché:
* "come dissolvi come": Il principio "come dissolve come" governa la solubilità. Ciò significa che le sostanze con polarità simili tendono a dissolversi l'uno nell'altro. Le molecole polari sono attratte da altre molecole polari attraverso le interazioni dipolo-dipolo, mentre le molecole non polari sono attratte da altre molecole non polari attraverso le forze di dispersione di Londra.
* Differenze di polarità: La forma tetraedrica del metano e la pari condivisione di elettroni tra atomi di carbonio e idrogeno lo rendono una molecola non polare. L'etanolo, d'altra parte, ha un gruppo idrossilico polare (OH) che crea un momento di dipolo significativo.
* Interazioni deboli: L'interazione tra metano ed etanolo è debole, basata principalmente sulle forze di dispersione di Londra. Queste forze non sono abbastanza forti da superare le più forti interazioni dipolo-dipolo presenti tra molecole di etanolo.
Pertanto, il metano non si dissolve prontamente in etanolo.
Nota importante: Mentre la solubilità del metano in etanolo è molto bassa, non è del tutto zero. Potrebbe esserci una certa dissoluzione minima a causa delle forze di dispersione di Londra molto deboli, ma è trascurabile rispetto alla solubilità di altre molecole non polari in etanolo.
