1. Gli atomi non sono creati o distrutti: Le reazioni chimiche comportano il riarrangiamento degli atomi, non la loro creazione o distruzione. Gli atomi cambiano semplicemente i loro partner di legame.
2. Riorganizzazione degli atomi: In una reazione, i legami tra gli atomi nei reagenti sono rotti e si formano nuovi legami per creare i prodotti. Questo riarrangiamento non cambia il numero totale di atomi coinvolti.
3. Conservazione della massa: Poiché il numero di atomi rimane costante durante la reazione, la massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti. Questo perché la massa di ogni atomo rimane la stessa, indipendentemente dalla sua disposizione di legame.
Esempio:
Considera la semplice reazione di idrogeno (H₂) che reagisce con il gas di ossigeno (O₂) per formare acqua (H₂O):
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Reagenti: 4 atomi di idrogeno e 2 atomi di ossigeno
* Prodotti: 4 atomi di idrogeno e 2 atomi di ossigeno
Il numero di atomi di ciascun elemento rimane lo stesso su entrambi i lati dell'equazione. Pertanto, la massa totale dei reagenti (idrogeno e ossigeno) è uguale alla massa totale del prodotto (acqua), dimostrando la legge di conservazione della massa.
Nota importante: Questo principio si applica ai sistemi chiusi in cui non vi è scambio di materia con l'ambiente circostante. Nei sistemi aperti, la massa può essere persa o acquisita a causa di fattori come l'evaporazione o l'introduzione di nuove sostanze.
