Ecco perché:

* legame ionico: Il NaCl è un composto ionico, il che significa che è formata dall'attrazione elettrostatica tra ioni di sodio caricati positivamente (Na⁺) e ioni di cloruro caricati negativamente (Cl⁻). Questi forti legami ionici richiedono una grande quantità di energia per rompere, con conseguente elevato punto di ebollizione (1413 ° C).

* Bonding covalente: Cl₂ è un composto covalente, il che significa che è formato dalla condivisione di elettroni tra due atomi di cloro. Questi legami covalenti sono più deboli dei legami ionici. Il gas di cloro ha un punto di ebollizione molto più basso (-34,04 ° C) perché è necessaria meno energia per superare le forze intermolecolari più deboli che tengono insieme le molecole.

In sintesi: Il tipo di legame tra gli atomi ha un impatto significativo sul punto di ebollizione. I composti ionici come il NaCl hanno punti di ebollizione molto più alti a causa delle forti attrazioni elettrostatiche tra gli ioni, mentre i composti covalenti come Cl₂ hanno punti di ebollizione più bassi a causa di forze intermolecolari più deboli.