Ecco perché:
* L'ossigeno è una molecola non polare: Le molecole di ossigeno (O2) hanno una struttura simmetrica, quindi la loro distribuzione di elettroni è uniforme. Ciò significa che non hanno un momento di dipolo permanente.
* Van der Waals Forces: Queste sono forze interessanti deboli e temporanei che derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni attorno alle molecole.
* Forze di dispersione di Londra: Questi sono il tipo più debole di forze di Van der Waals. Si verificano a causa di dipoli temporanei e istantanei che si formano nelle molecole non polari mentre gli elettroni si muovono attorno alla molecola. Questi dipoli temporanei inducono dipoli nelle molecole vicine, portando a attrazioni deboli.
Perché non altri tipi di forze?
* Legame idrogeno: Ciò richiede un atomo di idrogeno legato a un atomo altamente elettronegativo come ossigeno, azoto o fluoro. Mentre le molecole di ossigeno hanno atomi di ossigeno, non sono direttamente legati agli atomi di idrogeno, quindi non si verifica il legame idrogeno.
* Interazioni dipolo-dipolo: Questi si verificano tra molecole polari, che l'ossigeno non è.
In sintesi, le forze tra molecole di ossigeno nell'ossigeno liquido sono deboli forze di dispersione di Londra, risultanti da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni.
