Comprensione entropia e vaporizzazione

* entropia (ΔS) è una misura di disturbo o casualità in un sistema. Quando una sostanza cambia lo stato da liquido al gas, le molecole diventano più diffuse e disordinate, portando ad un aumento dell'entropia.

* vaporizzazione (o ebollizione) è il processo in cui un liquido cambia in un gas.

Calcoli

1. Trova l'entalpia della vaporizzazione (ΔHVAP):

* L'entalpia di vaporizzazione dell'acqua a 100 ° C è di circa 40,7 kJ/mol.

2. Usa l'equazione di Clausius-Clapeyron:

* L'equazione di Clausius-Clapeyron mette in relazione l'entalpia di vaporizzazione (ΔHVAP) alla variazione dell'entropia (ΔSVAP) durante la vaporizzazione:

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ΔSVAP =ΔHVAP / T

`` `

* Dove:

* ΔSVAP è la variazione di vaporizzazione entropica

* ΔHVAP è l'entalpia della vaporizzazione (in J/mol)

* T è la temperatura in Kelvin (K)

3. Converti la temperatura in Kelvin:

* 100 ° C + 273,15 =373,15 K

4. Calcola la modifica dell'entropia:

* ΔSVap =(40,7 kJ / mol) / (373,15 K)

* ΔSVAP =0,109 kJ/(mol · K)

* Converti in J/(mol · K):ΔSVAP =109 J/(mol · K)

5. Calcola la modifica dell'entropia per 1,8 moli d'acqua:

* ΔS_total =ΔSVap * n

* ΔS_total =(109 j/(mol · k)) * (1,8 mol)

* ΔS_total =196.2 J/K

Pertanto, la variazione di entropia per la vaporizzazione di 1,8 moli d'acqua a 100 ° C e 1 atm è di circa 196,2 J/k.