* Valence: Il carbonio ha una valenza di 4, il che significa che può formare quattro legami. L'idrogeno ha una valenza di 1, il che significa che può formare un legame.
* Bonding: Per formare una molecola stabile, ogni atomo deve completare il suo guscio esterno di elettroni.
Analizziamo la formula:
* H8: Questo suggerisce 8 atomi di idrogeno.
* C6: Questo suggerisce 6 atomi di carbonio.
Per soddisfare le valenze, avremmo bisogno di almeno 12 atomi di idrogeno (6 carboni x 4 legami ciascuno =24 legami necessari e 6 carboni x 1 legame ciascuno =6 legami già fatti, lasciando altri 18 legami da riempire dall'idrogeno).
Possibili strutture
Ci sono alcune possibili strutture con la formula C6H12:
* esano: Un alcano a catena dritta con la formula CH3 (CH2) 4CH3. Tutti i carboni sono ibridati SP3.
* Cyclohexane: Un anello a sei membri con la formula (CH2) 6. Tutti i carboni sono ibridati SP3.
* Isomeri di esano: Ci sono isomeri ramificati di esano, come 2-metilpentane e 2,3-dimetilbutane. I carboni con diversi numeri di atomi attaccati avranno diverse ibridazioni.
Ibridazione:
* Ibridazione SP3: Ciò si verifica quando un atomo di carbonio forma quattro singoli legami. L'atomo di carbonio ha quattro orbitali ibridi SP3, che gli consentono di formare legami tetraedrici.
* Ibridazione SP2: Ciò si verifica quando un atomo di carbonio forma un doppio legame. L'atomo di carbonio ha tre orbitali ibridi SP2, che gli consente di formare legami planari trigonali.
* Ibridazione SP: Ciò si verifica quando un atomo di carbonio forma un triplo legame. L'atomo di carbonio ha due orbitali ibridi SP, che gli consente di formare legami lineari.
Per determinare l'ibridazione di ogni carbonio in una specifica molecola C6H12, è necessario conoscere la struttura della molecola.
