Boyle's Law afferma che il prodotto della pressione e del volume di un gas è costante a una temperatura costante .
Matematicamente, questo può essere espresso come:
p₁v₁ =p₂v₂
Dove:
* P₁ è la pressione iniziale
* V₁ è il volume iniziale
* P₂ è la pressione finale
* V₂ è il volume finale
Spiegazione:
Questa legge implica che se la pressione di un gas aumenta, il suo volume diminuisce proporzionalmente e viceversa, mentre la temperatura rimane costante. Questo perché le molecole di gas hanno un'energia cinetica costante a temperatura costante. All'aumentare della pressione, le molecole si scontrano con le pareti del contenitore più frequentemente, con conseguente riduzione del volume per mantenere la stessa energia cinetica.
