* raggio atomico grande: I metalli alcali hanno un singolo elettrone di valenza nel loro guscio più esterno e questo elettrone è relativamente lontano dal nucleo a causa dei loro grandi raggi atomici. Questa distanza indebolisce l'attrazione elettrostatica tra il nucleo e l'elettrone di valenza, rendendo più facile rimuovere.
* CARICA nucleare debole: La carica nucleare efficace sperimentata dall'elettrone di valenza è bassa. Questo perché gli elettroni a guscio interno proteggono l'elettrone di valenza dalla carica positiva completa del nucleo. Più debole è l'attrazione, più facile è rimuovere l'elettrone.
* Elettrone di valenza singola: Avere un solo elettrone di valenza significa che è meno stretto e sperimenta una repulsione meno elettronica-elettrone rispetto agli elementi con più elettroni di valenza.
Questi fattori si combinano per rendere i metalli alcali altamente reattivi e formare i cationi perdendo il loro singolo elettrone di valenza.
Ecco una semplice analogia:immagina un pallone legato a una corda. Più è il palloncino dalla corda, più debole la forza lo tiene. Allo stesso modo, più l'elettrone di valenza proviene dal nucleo (a causa del grande raggio atomico), più debole è l'attrazione e più facile da rimuovere.
