Ecco perché:
* Gli elettroni di valenza sono più esterni: Risiedono nel livello di energia più esterno di un atomo.
* Determinano la reattività: Il numero di elettroni di valenza impone come un atomo interagirà con altri atomi.
* coinvolto nella condivisione e nel trasferimento: Gli elettroni di valenza sono quelli che sono condivisi (in legami covalenti) o trasferiti (in legami ionici) per formare legami chimici.
abbattiamo i tipi di legami:
* Obbligazioni covalenti: Gli atomi condividono gli elettroni di valenza per ottenere una configurazione di elettroni stabili (di solito assomiglia a un gas nobile).
* legami ionici: Un atomo dona elettroni di valenza a un altro atomo, risultando in uno ione (catione) caricato positivamente e uno ione caricato negativamente (anione). L'attrazione elettrostatica tra questi ioni caricati in modo opposto tiene insieme il legame.
Esempio:
Considera l'elemento cloro (CL). Ha 7 elettroni di valenza. Per ottenere una configurazione stabile, necessita di un altro elettrone. Può guadagnare questo elettrone formando un legame ionico con sodio (NA), che ha un elettrone di valenza da regalare.
takeaway chiave: Mentre tutti gli elettroni in un atomo contribuiscono al suo comportamento generale, sono gli elettroni di valenza che svolgono il ruolo da protagonista nel determinare come gli atomi si legano insieme.
