* Dimensione: Il cloro è più piccolo del iodio. Ciò significa che l'elettrone più esterno nel cloro è più vicino al nucleo, vivendo un'attrazione elettrostatica più forte. Questa attrazione più forte rende più favorevole per il cloro ottenere un elettrone.
* Carica nucleare efficace: Il cloro ha una carica nucleare efficace più elevata (la carica positiva netta sperimentata dagli elettroni di valenza) rispetto allo iodio. Questo perché gli elettroni centrali nel cloro sono più bravi a proteggere gli elettroni di valenza dal nucleo rispetto allo iodio. La maggiore carica nucleare efficace nel cloro contribuisce anche a un'attrazione più forte per un elettrone in arrivo.
* Repulsioni di elettroni-elettroni: Mentre si spostano lungo la tavola periodica, vengono aggiunte gusci di elettroni, aumentando il numero di elettroni in un atomo. L'aumento del numero di elettroni in iodio porta a maggiori repulsioni elettroni-elettroni, rendendo meno favorevole aggiungere un altro elettrone.
In sintesi:
* Dimensioni più piccole e Carica nucleare efficace più elevata Nel cloro porta a un'attrazione più forte per un elettrone.
* Aumento delle repulsioni di elettroni-elettroni In iodio rendono meno favorevole guadagnare un elettrone.
Questa combinazione di fattori si traduce in una maggiore affinità elettronica per il cloro rispetto allo iodio.
