Stai chiedendo la configurazione elettronica della molecola CCL ₄ (tetracloruro di carbonio), non un singolo atomo. Ecco come affrontarlo:

1. Concentrati sul legame:

* CCL ₄ è una molecola covalente. L'atomo di carbonio forma quattro singoli legami con quattro atomi di cloro.

* Per determinare la configurazione degli elettroni, dobbiamo considerare la condivisione di elettroni in questi legami.

2. Struttura di Lewis:

* Carbon (C): Ha 4 elettroni di valenza (2s 2 2p 2 ). Deve condividere 4 elettroni per completare il suo ottetto.

* cloro (CL): Ha 7 elettroni di valenza (3s 2 3p 5 ). Ogni cloro deve condividere 1 elettrone per completare il suo ottetto.

La struttura Lewis per CCL ₄ mostra il carbonio al centro con quattro atomi di cloro che lo circondano, ciascuno collegato da un singolo legame.

3. Configurazione elettronica semplificata:

* Dato che abbiamo a che fare con una molecola, possiamo semplicemente dire che ogni atomo in CCL ₄ ha un guscio esterno riempito Dopo il legame.

* Il carbonio ha effettivamente 8 elettroni di valenza (a causa della condivisione), che soddisfano la regola dell'ottetto.

* Ogni cloro ha anche 8 elettroni di valenza (a causa della condivisione), che soddisfano la regola dell'ottetto.

Nota importante: Non vedrai una "configurazione elettronica" specifica come faresti per un atomo. Nelle molecole, gli elettroni sono delocalizzati negli orbitali di legame.