1. Elettroni delocalizzati: La molecola deve avere elettroni che non sono localizzati in un atomo o un legame specifico. Ciò significa che gli elettroni possono muoversi liberamente tra diverse posizioni nella molecola.
Esempi:
* PI Electron in legami doppi o tripli: Gli elettroni in un legame doppio o triplo sono delocalizzati su tutta la regione di legame.
* coppie solitarie su atomi adiacenti a un doppio legame: Queste coppie solitarie possono interagire con il sistema PI e diventare delocalizzate.
2. Più strutture di Lewis possibili: Devono esserci più strutture di Lewis valide che possono essere disegnate per la molecola. Queste strutture dovrebbero differire solo nel posizionamento degli elettroni, non nella disposizione degli atomi.
3. Le strutture devono essere equivalenti all'energia: Le strutture di risonanza dovrebbero avere energie simili, il che significa che contribuiscono ugualmente alla struttura generale della molecola.
4. Le strutture devono soddisfare la regola dell'ottetto (o la regola del duetto per l'idrogeno): Ogni atomo nella struttura di risonanza dovrebbe avere un ottetto completo (o duetto per l'idrogeno).
Punti chiave:
* Le strutture di risonanza non sono strutture reali: Sono solo rappresentazioni teoriche che ci aiutano a comprendere la vera struttura della molecola.
* La struttura effettiva di una molecola è un ibrido di tutte le sue strutture di risonanza: Ciò significa che gli elettroni sono delocalizzati sull'intera molecola e non sono confinati in nessuna posizione.
* La risonanza contribuisce alla stabilità della molecola: La delocalizzazione degli elettroni porta a una distribuzione di elettroni più stabile, abbassando l'energia complessiva della molecola.
Esempi di molecole con strutture di risonanza:
* Benzene (C6H6)
* Ozone (O3)
* Ione nitrato (NO3-)
* Ione carbonato (CO3^2-)
Nota importante: Non tutte le molecole con legami doppi o tripli mostreranno una risonanza. La risonanza si verifica solo quando le condizioni sopra menzionate sono soddisfatte.
