* Proprietà del gas ideale: Un gas ideale è un concetto teorico che descrive un gas con caratteristiche specifiche. Si presume che abbia:
* Nessuna forze intermolecolari: Significa che le particelle non si attraggono o si respingono a vicenda.
* Volume zero per le particelle: Il volume delle particelle stesse è trascurabile rispetto al volume del contenitore.
* Collisioni perfettamente elastiche: Nessuna energia viene persa durante le collisioni tra le particelle.
* Proprietà solide: I solidi hanno una forma e un volume fissi a causa di forti forze intermolecolari che tengono le particelle in una struttura rigida.
La disconnessione: Un gas ideale, per definizione, manca delle forze intermolecolari necessarie per formare una struttura solida. Pertanto, non può passare a uno stato solido.
Gas del mondo reale: I gas reali, mentre sono più vicini al comportamento ideale a basse pressioni e alte temperature, sperimentano ancora forze intermolecolari deboli. Queste forze possono portare a condensa e alla fine, congelamento a temperature e pressioni sufficientemente basse.
In sintesi:
* Un gas ideale, a causa della mancanza di forze intermolecolari, non può consolidarsi.
* I gas reali possono consolidarsi in condizioni appropriate a causa della presenza di forze intermolecolari deboli.
