Graham's Law of Effusion afferma che il tasso di versamento di un gas è inversamente proporzionale alla radice quadrata della sua massa molare.

massa molare:

* Oxygen (O₂):32 g/mol

* Argon (AR):40 g/mol

Calcolo:

Il rapporto tra i tassi di effusione è dato da:

`` `

Tasso di versamento di O₂ / velocità di versamento di AR =√ (massa molare di massa AR / molare di O₂)

=√ (40 g/mol/32 g/mol)

=√1.25

≈ 1.12

`` `

Ciò significa che l'ossigeno molecolare effica circa 1,12 volte più veloce dell'argon atomico alla stessa temperatura.

Conclusione:

Poiché l'ossigeno ha una massa molare inferiore rispetto all'Argon, si sfrutterà più velocemente a causa della sua velocità media più elevata.