1. Solvi polari:
* Caratteristiche: Questi solventi hanno una differenza significativa nell'elettronegatività tra i loro atomi, portando a una separazione della carica e un momento di dipolo. Sono bravi a dissolvere molecole polari come sali e zuccheri.
* Esempi:
* Acqua (H₂O): Il solvente polare più comune.
* etanolo (c₂h₅oh): Utilizzato in molte applicazioni, tra cui bevande alcoliche e come disinfettante.
* acetone (ch₃coch₃): Un solvente comune utilizzato nello smalto per unghie e in laboratorio.
* metanolo (ch₃oh): Un solvente tossico usato nei carburanti e come solvente per alcune resine.
2. Solventi non polari:
* Caratteristiche: Questi solventi hanno una distribuzione bilanciata di elettroni, con conseguente carica neutra. Sono bravi a dissolvere molecole non polari come grassi e oli.
* Esempi:
* esano (c₆h₁₄): Un solvente comune usato nell'estrazione di oli e grassi.
* dietil etere (ch₃ch₂och₂ch₃): Utilizzato in laboratorio come solvente di estrazione.
* toluene (c₇h₈): Un solvente usato in diluenti e adesivi di vernice.
* benzene (c₆h₆): Un solvente altamente tossico utilizzato nelle applicazioni industriali.
Nota importante: La distinzione tra polare e non polare è un po 'una semplificazione. Esistono anche solventi "semi-polari" che hanno un certo grado di caratteristiche sia polari che non polari.
