1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

La reazione tra metanolo (CH3OH) e ammoniaca (NH3) produce metilammina (CH3NH2) e acqua (H2O).

CH3OH + NH3 → CH3NH2 + H2O

2. Calcola la massa molare di ciascun reagente:

* CH3OH (metanolo):12,01 g/mol (c) + 4,03 g/mol (H) + 16,00 g/mol (O) =32,04 g/mol

* NH3 (ammoniaca):14,01 g/mol (N) + 3,02 g/mol (H) =17,03 g/mol

3. Converti la massa di metanolo in moli:

* Moli di CH3OH =(massa di CH3OH) / (massa molare di CH3OH)

* Moli di CH3OH =21 g / 32,04 g / mol =0,655 mol

4. Determina il rapporto molare dall'equazione bilanciata:

* L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 1:1 tra CH3OH e NH3. Ciò significa che per ogni 1 mole di CH3OH, è necessario 1 mole di NH3.

5. Calcola le moli di NH3 necessarie:

* Poiché il rapporto molare è 1:1, è necessario 0,655 mol di NH3.

6. Converti le moli di NH3 in grammi:

* Massa di NH3 =(moli di NH3) * (massa molare di NH3)

* Massa di NH3 =0,655 mol * 17,03 g/mol =11,15 g

Pertanto, hai bisogno di circa 11,15 grammi di NH3 per reagire esattamente con 21 grammi di CH3OH.