Ecco perché:
* Temperatura: Colpisce l'energia cinetica delle molecole. Temperature più elevate significano più movimento e una maggiore probabilità di essere in una fase gassosa. Temperature più basse significano meno movimento e una maggiore probabilità di essere in una fase solida.
* Pressione: Colpisce le forze tra molecole. Le forze di pressione più elevate si avvicinano le molecole, favorendo una fase liquida o solida. La pressione più bassa consente di diffondersi le molecole, favorendo una fase gassosa.
Il diagramma di fase mostra i confini tra questi diversi stati. È una rappresentazione visiva di come lo stato della materia cambia con temperatura e pressione variabili.
