1. L'atomo è per lo più spazio vuoto: La maggior parte delle particelle alfa sparate sul foglio d'oro passavano dritto, indicando che l'atomo non è una sfera solida e densa.
2. Al centro esiste un nucleo caricato positivamente: Un piccolo numero di particelle alfa è stata deviata ad angoli di grandi dimensioni, alcuni addirittura rimbalzanti. Ciò ha suggerito una regione densa, caricata positivamente all'interno dell'atomo, che Rutherford ha chiamato il nucleo.
3. Il nucleo è piccolo rispetto all'atomo: Il fatto che solo poche particelle alfa fossero state deviate significava che il nucleo occupava un volume molto piccolo rispetto alle dimensioni complessive dell'atomo.
4. Gli elettroni orbitano il nucleo: L'esperimento non ha mostrato direttamente l'esistenza di elettroni, ma ha fornito una forte evidenza che l'atomo non è semplicemente una sfera solida, lasciando spazio agli elettroni per occupare lo spazio che circonda il nucleo.
In sintesi, l'esperimento di lamina d'oro ha dimostrato che:
* Gli atomi non sono indivisibili ma hanno una struttura con un nucleo piccolo, denso, caricato positivamente al centro.
* Il nucleo è circondato da una vasta regione di spazio vuoto in cui si trovano gli elettroni.
Questa scoperta è stata una partenza significativa dal "modello di budino di prugna" prevalente proposto da J.J. Thomson. L'esperimento di fogli d'oro ha spianato la strada allo sviluppo del moderno modello atomico, che continua a essere raffinato ancora oggi.
