1. La regola dell'ottetto:
- La maggior parte degli atomi si sforza di avere un guscio esterno completo di elettroni, di solito contenente otto elettroni (la regola dell'ottetto).
- Le eccezioni includono idrogeno ed elio, che richiedono solo due elettroni per riempire il guscio esterno.
- Avere un guscio esterno completo fornisce stabilità e minimizza la reattività.
2. Condivisione di elettroni:
- Gli atomi ottengono questa configurazione stabile condividendo i loro elettroni di valenza (elettroni nel guscio più esterno).
- Questi elettroni condivisi formano un legame covalente, tenendo insieme gli atomi in una molecola.
3. Tipi di legami covalenti:
- Bond singolo: Una coppia di elettroni è condivisa tra due atomi.
- Double Bond: Sono condivise due coppie di elettroni.
- Triple Bond: Tre coppie di elettroni sono condivise.
4. Esempi:
- acqua (H₂O): L'ossigeno ha 6 elettroni di valenza e necessita altri 2 per completare il suo ottetto. Ogni atomo di idrogeno ha 1 elettrone di valenza e ne ha bisogno 1 in più. L'ossigeno condivide un elettrone con ciascun atomo di idrogeno, formando due singoli legami.
- anidride carbonica (CO₂): Il carbonio ha 4 elettroni di valenza e ne ha bisogno altri 4. L'ossigeno ha 6 elettroni di valenza e necessita altri 2. Il carbonio forma due doppi legami con ogni atomo di ossigeno, condividendo due elettroni con ogni ossigeno.
5. Lewis Structures:
- Le strutture Lewis sono un modo semplice per rappresentare legami covalenti e disposizioni elettroni. Usano i punti per rappresentare elettroni e linee di valenza per rappresentare coppie di elettroni condivisi (legami).
6. Obbligazioni covalenti polari:
- A volte, gli elettroni in un legame covalente non sono condivisi equamente tra gli atomi.
- Ciò si verifica quando un atomo è più elettronegativo (attira gli elettroni più fortemente) dell'altro.
- Ciò si traduce in un legame polare, in cui un'estremità del legame ha una carica leggermente negativa e l'altra estremità ha una carica leggermente positiva.
In sintesi:
- Gli atomi nei composti molecolari formano arrangiamenti di elettroni stabili condividendo i loro elettroni di valenza attraverso legami covalenti.
- Questa condivisione consente agli atomi di ottenere un guscio esterno completo di elettroni, che fornisce stabilità e minimizza la reattività.
- Il tipo di legame covalente (singolo, doppio o triplo) dipende dal numero di elettroni condivisi tra gli atomi.
- La differenza di elettronegatività tra gli atomi può portare a legami covalenti polari, in cui un'estremità del legame è leggermente positiva e l'altra è leggermente negativa.
