* stesso numero atomico (numero di protoni): Questo definisce l'elemento. Quindi, tutti gli isotopi di carbonio avranno 6 protoni.
* Stesse proprietà chimiche: Gli isotopi generalmente si comportano allo stesso modo nelle reazioni chimiche a causa del fatto di avere lo stesso numero di elettroni.
* stesso numero di elettroni: Poiché hanno lo stesso numero di protoni, hanno anche lo stesso numero di elettroni per bilanciare la carica.
Tuttavia, gli isotopi differiscono In questi modi:
* Numero di massa diverso (numero di protoni + numero di neutroni): Questa è la differenza più significativa. Gli isotopi hanno lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni. Ad esempio, Carbon-12 ha 6 protoni e 6 neutroni, mentre Carbon-14 ha 6 protoni e 8 neutroni.
* Proprietà fisiche diverse: Questo può includere cose come punto di fusione, punto di ebollizione e densità. Queste differenze sono dovute alla variabile massa degli isotopi.
* Proprietà radioattive diverse: Alcuni isotopi sono radioattivi, il che significa che decadono nel tempo, mentre altri sono stabili. Gli isotopi radioattivi sono spesso utilizzati nelle tecniche di imaging medico e di appuntamenti.
In sintesi:
Gli isotopi di un elemento sono come versioni diverse dello stesso elemento, con lo stesso numero di protoni ed elettroni, ma differiscono nel loro numero di neutroni. Questa differenza nel numero di neutroni porta a variazioni di massa e talvolta radioattività.
