* Elettronegatività: L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno, il che significa che ha un tiro più forte sugli elettroni condivisi nei legami covalenti. Ciò si traduce nell'atomo di ossigeno con una carica leggermente negativa (Δ-) e gli atomi di idrogeno con cariche leggermente positive (Δ+).
* forma piegata: La forma piegata della molecola, dovuta alle due coppie solitarie di elettroni sull'atomo di ossigeno, contribuisce ulteriormente alla sua polarità. Questa disposizione pone gli atomi di idrogeno su un lato della molecola e l'atomo di ossigeno dall'altro, creando una separazione di carica.
Conseguenze della polarità:
* Legame idrogeno: Le molecole d'acqua possono formare legami idrogeno tra loro, a causa dell'attrazione tra l'atomo di idrogeno parzialmente positivo di una molecola e l'atomo di ossigeno parzialmente negativo di un'altra. Questi legami sono forti e danno ad acqua molte delle sue proprietà uniche.
* Solubilità: L'acqua è un buon solvente per molte molecole polari e composti ionici. Questo perché le estremità positive e negative delle molecole d'acqua possono interagire con le cariche sulle molecole o gli ioni del soluto.
* Punto di ebollizione elevato: I legami idrogeno tra molecole d'acqua rendono difficile separarle, risultando in un punto di ebollizione relativamente alto.
* Tensione superficiale: I forti legami idrogeno tra le molecole d'acqua creano una tensione superficiale, che consente di formarsi le goccioline d'acqua.
In sostanza, la polarità delle molecole d'acqua significa che hanno un fine positivo e negativo distinto, che consente loro di formare forti legami con altre molecole, rendendo l'acqua una sostanza altamente versatile ed essenziale per la vita.
