* Condivisione ineguale di elettroni: L'atomo di ossigeno nell'acqua è più elettronegativo degli atomi di idrogeno. Ciò significa che attira più fortemente gli elettroni condivisi nei legami covalenti, con conseguente carica negativa parziale (Δ-) sull'atomo di ossigeno e cariche positive parziali (Δ+) sugli atomi di idrogeno.
* Forma molecolare piegata: I due atomi di idrogeno e l'atomo di ossigeno nell'acqua formano una forma piegata (simile a una V). Questa forma, con l'atomo di ossigeno all'apice, migliora ulteriormente la separazione delle cariche.
Nel complesso, la condivisione irregolare degli elettroni e la forma piegata della molecola d'acqua creano un momento di dipolo permanente, rendendo l'acqua una molecola polare. Questa polarità è responsabile di molte delle proprietà uniche dell'acqua, compresa la sua capacità di dissolvere molte sostanze, formare legami idrogeno e fungere da solvente per reazioni biologiche.
