Ecco perché:
* Stabilità: Un guscio esterno completo di elettroni è la configurazione di elettroni più stabile. Gli atomi si sforzano di raggiungere questo stato stabile, motivo per cui reagiscono con altri atomi.
* Non c'è bisogno di condividere: I gas nobili hanno già un ottetto completo (o duetto per elio) di elettroni, il che significa che non hanno bisogno di guadagnare, perdere o condividere elettroni con altri atomi per diventare stabili.
* Energia di ionizzazione elevata: I gas nobili hanno energie di ionizzazione elevate, rendendo estremamente difficile rimuovere un elettrone dal loro guscio più esterno. Ciò contribuisce ulteriormente alla loro natura non reattiva.
Esempio: Helium ha due elettroni, riempie completamente il suo primo guscio di elettroni. Questo lo rende incredibilmente stabile e resistente alla formazione di legami chimici.
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