1. legami ionici: Questi legami si formano quando un atomo (quello più elettronegativo) prende completamente un elettrone da un altro atomo. Ciò crea ioni caricati in modo opposto (cationi e anioni) che si attirano a vicenda attraverso le forze elettrostatiche. Ciò si traduce in un forte legame. Gli esempi includono NaCl (sale da tabella) e Cacl2 (cloruro di calcio).

2. Obbligazioni covalenti: Questi legami si formano quando gli atomi condividono elettroni. Questa condivisione può essere uguale (legame covalente non polare) o ineguale (legame covalente polare) a seconda della differenza di elettronegatività tra gli atomi. Questi legami sono in genere più forti dei legami ionici. Esempi includono H2 (idrogeno gassoso) e H2O (acqua).

3. Bonding metallici: Questi legami si verificano nei metalli in cui gli elettroni di valenza sono delocalizzati e si muovono liberamente in tutto il reticolo di metallo. Gli ioni metallici positivi sono tenuti insieme da un mare di questi elettroni mobili. Ciò si traduce in un forte legame e spiega molte delle proprietà dei metalli, come la loro alta conduttività e malleabilità. Un esempio è il rame (Cu).

Fammi sapere se desideri maggiori dettagli su uno di questi tipi di obbligazioni!