* Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2p³

Abbattiamolo:

* Livelli di energia (conchiglie):

* Livello 1 (n =1): Contiene un massimo di 2 elettroni. In azoto, questo livello è completamente riempito con 2 elettroni (1S²).

* Livello 2 (n =2): Contiene un massimo di 8 elettroni. In azoto, questo livello ha 5 elettroni (2s² 2p³).

* SUBLEVELS (Orbitali):

* S Sublevel: Può contenere un massimo di 2 elettroni.

* Il sublevel 1s ha 2 elettroni.

* Il 2S Sublevel ha 2 elettroni.

* P Sublevel: Può contenere un massimo di 6 elettroni. In azoto, il sublevel 2p ha 3 elettroni. Possiamo visualizzare questo come 3 orbitali (2p _x , 2p _y , 2p _z ) ciascuno contenente un elettrone.

Visualizzazione della disposizione:

Puoi immaginare gli elettroni in un atomo di azoto come "scatole" specifiche all'interno dei livelli di energia e dei sublevili:

`` `

Livello 1:1S² (2 elettroni)

Livello 2:2s² (2 elettroni)

2p³ (3 elettroni)

`` `

Nota importante: Gli elettroni nel PUBLEVE P hanno un livello di energia leggermente più elevato rispetto a quelli del SUBLEVE SUGGERIMENTO NELLA STESSI PRINCIPALE LIVELLO DI ENERGIA.

Fammi sapere se desideri una spiegazione più dettagliata degli orbitali P!