* La solubilità è complessa: La solubilità dipende da più fattori, tra cui:
* Forze intermolecolari: L'acqua è polare (ha estremità positive e negative) e forma forti legami idrogeno. Le sostanze non ioniche possono ancora dissolversi se hanno forze intermolecolari che possono interagire favorevolmente con le molecole d'acqua.
* Polarità: Mentre le sostanze non ioniche hanno generalmente meno polarità rispetto ai composti ionici, alcune possono ancora avere una polarità sufficiente per dissolversi in acqua.
* Temperatura: La solubilità generalmente aumenta con la temperatura.
* Pressione: Per i gas, la solubilità aumenta con la pressione.
* Esempi di sostanze non ioniche che si dissolvono in acqua:
* zucchero (saccarosio): Lo zucchero è una molecola polare non ionica che si dissolve prontamente in acqua.
* etanolo: L'etanolo è una molecola polare non ionica che è miscibile con acqua (il che significa che si dissolve in tutte le proporzioni).
* Molte molecole organiche: Anche alcune molecole organiche non polari possono dissolversi in una piccola misura in acqua a causa di interazioni deboli.
In sintesi: La capacità di una sostanza di dissolversi nell'acqua dipende dalla specifica interazione dei fattori e mentre i composti ionici generalmente si dissolvono meglio, le sostanze non ioniche possono anche dissolversi in determinate condizioni.
