Metalli più reattivi dell'idrogeno:
* Gruppo 1 (metalli alcalini): Litio (Li), Sodio (Na), Potassio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs), Francio (Fr)
* Gruppo 2 (metalli alcalino terrosi): Berillio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Stronzio (Sr), Bario (Ba), Radio (Ra)
* Alluminio (Al)
* Zinco (Zn)
* Ferro (Fe)
* Stagno (Sn)
* Piombo (Pb)
Perché sono più reattivi?
La reattività di un metallo è legata alla sua tendenza a perdere elettroni e a formare ioni positivi. I metalli più reattivi dell'idrogeno hanno una tendenza più forte a perdere elettroni e a formare ioni positivi rispetto all'idrogeno.
Esempio:
Quando un metallo come lo zinco reagisce con l'acido cloridrico (HCl), gli atomi di zinco perdono elettroni e formano ioni zinco (Zn²⁺) mentre gli ioni idrogeno (H⁺) acquistano elettroni e formano gas idrogeno (H₂):
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)
Nota:
* Metalli nobili (ad es. oro, argento, platino) sono meno reattivi dell'idrogeno e non reagiscono con gli acidi.
* La reattività dei metalli generalmente aumenta man mano che si scende di un gruppo nella tavola periodica e diminuisce man mano che ci si sposta attraverso un periodo.
* Questa serie di reattività aiuta a prevedere l'esito delle reazioni tra metalli e acidi.
