Ecco perché:
* Elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attrarre gli elettroni in un legame.
* Legami covalenti non polari si verificano quando i due atomi nel legame condividono equamente gli elettroni. Ciò accade quando gli atomi hanno valori di elettronegatività simili, nel senso che entrambi attirano gli elettroni condivisi più o meno con la stessa forza.
Ecco alcuni esempi di coppie di elementi che molto probabilmente formerebbero legami covalenti non polari:
* H - H (Gas idrogeno):entrambi gli atomi di idrogeno hanno la stessa elettronegatività.
* CL - CL (Gas di cloro):entrambi gli atomi di cloro hanno la stessa elettronegatività.
* C - C (Legami carbonio-carbonio nelle molecole organiche):il carbonio ha un'elettronegatività relativamente elevata, ma poiché si lega a se stesso, la differenza di elettronegatività è minima.
* N - N (Gas di azoto):entrambi gli atomi di azoto hanno la stessa elettronegatività.
Nota importante: Anche elementi con valori di elettronegatività simili possono talvolta formare legami polari se la geometria molecolare è asimmetrica. Ad esempio, l’acqua (H₂O) ha due legami polari tra idrogeno e ossigeno, anche se la differenza di elettronegatività tra questi elementi è relativamente piccola.
