* Legame ionico: I legami ionici si verificano tra metalli e non metalli. I metalli tendono a perdere elettroni e diventano cationi con carica positiva, mentre i non metalli tendono ad acquisire elettroni e diventare anioni con carica negativa.

* Elettronegatività: L'elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attrarre gli elettroni. Una grande differenza di elettronegatività tra due atomi indica una maggiore probabilità di legame ionico.

Analizziamo le opzioni:

* Ni (nichel): Il nichel è un metallo di transizione e, sebbene possa formare legami ionici, è più probabile che formi legami covalenti.

* Cu (Rame): Anche il rame è un metallo di transizione e, simile al nichel, tende a formare legami covalenti.

* Ga (Gallio): Il gallio è un metalloide, il che significa che ha proprietà sia dei metalli che dei non metalli. È più probabile che si formino legami covalenti.

* Rb (rubidio): Il rubidio è un metallo alcalino. I metalli alcalini sono altamente reattivi e perdono facilmente un elettrone per formare un catione +1. Il cloro è un alogeno e guadagna facilmente un elettrone per formare un anione -1. Questa grande differenza di elettronegatività porta ad un forte legame ionico.

Pertanto, il cloro si legherà ionicamente con il rubidio per formare RbCl (cloruro di rubidio).