* Legami covalenti non polari: Questi legami implicano un'eguale condivisione di elettroni tra atomi di simile elettronegatività. Sono relativamente forti a causa della distribuzione uniforme della densità elettronica.

* Legami covalenti polari: Questi legami comportano una condivisione ineguale di elettroni tra atomi con diversa elettronegatività. L'atomo più elettronegativo avvicina la densità elettronica, creando una carica negativa parziale. Sebbene siano ancora più forti dei legami idrogeno, sono più deboli dei legami covalenti non polari.

* Legami ionici: Questi legami comportano il trasferimento completo di elettroni da un atomo all'altro, creando ioni con cariche opposte che si attraggono fortemente. Sono in genere il tipo più forte di legame chimico.

* Legami idrogeno: Queste sono deboli attrazioni tra un atomo di idrogeno legato covalentemente a un atomo altamente elettronegativo (come ossigeno, azoto o fluoro) e una coppia solitaria di elettroni su un altro atomo elettronegativo.

Pertanto, il più debole dei legami elencati è il legame idrogeno.