* Differenza di elettronegatività: Lo stagno (Sn) ha un'elettronegatività di 1,96, mentre l'ossigeno (O) ha un'elettronegatività di 3,44. La differenza di elettronegatività è ampia (1,48), indicando che l'ossigeno attrae fortemente gli elettroni condivisi nel legame. Ciò fa sì che l'ossigeno acquisisca una carica parziale negativa e lo stagno acquisisca una carica parziale positiva.

* Metalli e non metalli: Lo stagno è un metallo e l'ossigeno è un non metallo. I legami metallo-non metallo sono tipicamente ionici.

* Struttura cristallina: SnO₂ ha una struttura cristallina simile al rutilo (TiO₂), dove gli ioni stagno sono circondati da ioni ossigeno in una disposizione tetraedrica. Questa struttura è coerente con il legame ionico.

In sintesi: La grande differenza di elettronegatività, la presenza di un metallo e di un non metallo e la struttura cristallina indicano che SnO₂ è un composto ionico.