* Forma molecolare: Lo ione ammonio (NH₄⁺) ha una forma tetraedrica, mentre lo ione nitrato (NO₃⁻) ha una forma planare trigonale. Questa disposizione degli atomi porta ad una distribuzione non uniforme della densità elettronica.

* Differenza di elettronegatività: Gli atomi di azoto e ossigeno in entrambi gli ioni hanno un'elettronegatività significativamente più elevata rispetto all'idrogeno. Ciò significa che attirano verso di sé la densità elettronica, creando cariche parziali negative (δ-) sugli atomi di azoto e ossigeno e cariche parziali positive (δ+) sugli atomi di idrogeno.

* Momento dipolare: La distribuzione non uniforme delle cariche provoca un momento dipolare netto per entrambi gli ioni. Poiché gli ioni ammonio e nitrato hanno cariche opposte, i loro dipoli si allineano, contribuendo alla polarità complessiva della molecola di nitrato di ammonio.

In sintesi: Il nitrato di ammonio è una molecola polare a causa della distribuzione non uniforme della densità elettronica dovuta alla differenza di elettronegatività tra gli atomi e al momento dipolare complessivo creato dai singoli ioni.