1. H₂C₂O₄ (acido ossalico)
* H: L'idrogeno ha solitamente un numero di ossidazione pari a +1. Poiché ci sono due atomi di idrogeno, il contributo totale dell'idrogeno è +2.
* O: L'ossigeno ha tipicamente un numero di ossidazione pari a -2. Con quattro atomi di ossigeno, il contributo totale dell'ossigeno è -8.
* C: Sia 'x' il numero di ossidazione del carbonio. Ci sono due atomi di carbonio, quindi il loro contributo totale è 2x.
Per trovare "x", possiamo usare il fatto che la somma dei numeri di ossidazione in un composto neutro è zero:
+2 + 2x - 8 =0
2x =+6
x =+3
Pertanto i numeri di ossidazione sono:
* H:+1
* C:+3
* O:-2
2. Mn₂O₇ (ossido di manganese (VII))
* O: L'ossigeno ha un numero di ossidazione pari a -2 e ci sono sette atomi di ossigeno, per un totale di -14.
* Mn: Sia 'y' il numero di ossidazione del manganese. Poiché ci sono due atomi di manganese, il contributo totale è 2y.
La somma dei numeri di ossidazione è zero:
2a - 14 =0
2a =+14
y =+7
Pertanto i numeri di ossidazione sono:
* Mn:+7
* O:-2
3. Hg₂Cl₂ (cloruro di mercurio (I))
* Cl: Il cloro ha solitamente un numero di ossidazione pari a -1. Ci sono due atomi di cloro, che contribuiscono per un totale di -2.
* Hg: Sia 'z' il numero di ossidazione del mercurio. Poiché gli atomi di mercurio sono due, il contributo totale è 2z.
La somma dei numeri di ossidazione è zero:
2z-2 =0
2z =+2
z =+1
Pertanto i numeri di ossidazione sono:
* Hg:+1
* Classe:-1
4. IF₅ (pentafluoruro di iodio)
* F: Il fluoro ha sempre numero di ossidazione pari a -1. Ci sono cinque atomi di fluoro, che contribuiscono per un totale di -5.
* Io: Sia 'w' il numero di ossidazione dello iodio.
La somma dei numeri di ossidazione è zero:
w - 5 =0
w =+5
Pertanto i numeri di ossidazione sono:
* Io:+5
* F:-1
