1. Ipotizziamo un campione da 100 g
* Ciò semplifica i calcoli, poiché le percentuali si traducono direttamente in grammi.
* Hai 85,7 g di carbonio e (100 - 85,7) =14,3 g di idrogeno.
2. Converti grammi in moli
* Utilizza la massa molare di ciascun elemento:
* Carbonio (C):12,01 g/mol
* Idrogeno (H):1,01 g/mol
*Moli di carbonio:85,7 g / 12,01 g/mol =7,14 mol
*Moli di idrogeno:14,3 g / 1,01 g/mol =14,2 mol
3. Trova il rapporto molare più semplice
* Dividere ciascun numero di moli per il numero più piccolo di moli (7,14 in questo caso):
* Carbonio:7,14 mol / 7,14 mol =1
* Idrogeno:14,2 mol / 7,14 mol =2
4. Scrivi la formula empirica
* La formula empirica rappresenta il rapporto numero intero più semplice degli atomi nel composto.
* La formula empirica per questo idrocarburo è CH₂ .
