Ecco perché:
* La polarità deriva dalla condivisione non uniforme degli elettroni. I legami covalenti si verificano quando gli atomi condividono gli elettroni. Se gli elettroni sono condivisi equamente il legame è apolare. Se un atomo attira a sé gli elettroni condivisi, il legame diventa polare.
* L'elettronegatività determina la polarità. L’elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni. Maggiore è la differenza di elettronegatività tra due atomi legati, più polare è il legame.
* Anche la geometria molecolare gioca un ruolo. Anche se una molecola ha legami polari, l’intera molecola può essere non polare se i legami polari sono disposti simmetricamente, annullando i momenti di dipolo.
Esempi:
* Molecole covalenti non polari:
* CO2 (anidride carbonica): I due legami C=O sono polari, ma la forma lineare della molecola fa sì che le polarità si annullino.
* CH4 (metano): I legami C-H sono leggermente polari, ma la forma tetraedrica della molecola la rende non polare.
* Molecole covalenti polari:
* H2O (acqua): I legami OH sono altamente polari e la forma piegata della molecola fa sì che le polarità non si annullino.
* NH3 (ammoniaca): I legami N-H sono polari e la forma piramidale della molecola la rende polare.
In sintesi, un legame covalente è un requisito per la polarità, ma non è l'unico fattore. La differenza di elettronegatività tra gli atomi e la geometria molecolare contribuiscono tutti a determinare se una molecola è polare o non polare.
