* Elettrolisi dell'acqua: Quando si elettrolizza una soluzione acquosa, sono presenti anche molecole d'acqua. L'acqua viene ridotta più facilmente degli ioni sodio (Na+). Ciò significa che al catodo (elettrodo negativo), dove avviene la riduzione, viene prodotto idrogeno gassoso (H2) invece del sodio metallico.
* Formazione di gas di cloro: All'anodo (elettrodo positivo), dove avviene l'ossidazione, gli ioni cloruro (Cl-) vengono ossidati per formare cloro gassoso (Cl2).
Riepilogo delle reazioni:
* Catodo (riduzione): 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)
* Anodo (ossidazione): 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-
Per estrarre il sodio metallico, è necessario utilizzare un metodo diverso:
* Elettrolisi del cloruro di sodio fuso: Il sodio metallico può essere estratto mediante elettrolisi del cloruro di sodio fuso (NaCl). In questo caso, l'assenza di acqua significa che gli ioni sodio sono le specie più facilmente riducibili al catodo, consentendo la formazione di sodio metallico.
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