Legami covalenti
* Formazione: Si forma quando due atomi non metallici condividono gli elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile (guscio esterno pieno).
* Condivisione di elettroni: Gli elettroni sono condivisi equamente (non polari) o inegualmente (polari) tra gli atomi.
* Forza del legame: Può essere forte o debole a seconda del tipo di legame covalente.
* Proprietà:
* Tipicamente formano molecole con bassi punti di fusione e di ebollizione.
* Cattivi conduttori di elettricità (ad eccezione della grafite).
* Possono essere solidi, liquidi o gas a temperatura ambiente.
* Spesso hanno una bassa resistenza alla trazione.
* Esempi: Acqua (H₂O), anidride carbonica (CO₂), metano (CH₄)
Obbligazioni metalliche
* Formazione: Formato tra atomi metallici dove gli elettroni sono delocalizzati (liberi di muoversi attraverso l'intera struttura).
* Condivisione di elettroni: Gli elettroni non sono localizzati tra atomi specifici ma formano un "mare" di elettroni condivisi da tutti gli atomi nella struttura metallica.
* Forza del legame: Generalmente forte a causa dell'attrazione tra gli ioni metallici positivi e il mare di elettroni delocalizzati.
* Proprietà:
* Ottimi conduttori di calore ed elettricità.
* Malleabile (può essere martellato in fogli).
* Duttile (può essere trasformato in fili).
* Tipicamente hanno punti di fusione e di ebollizione elevati.
* Esempi: Ferro (Fe), rame (Cu), oro (Au)
Ecco una tabella che riassume le differenze principali:
| Caratteristica | Legame covalente | Legame metallico |
|--------------------|---------------|---------------|
| Atomi coinvolti | Non metalli | Metalli |
| Condivisione di elettroni | Condiviso tra atomi specifici | Delocalizzato, condiviso da tutti gli atomi |
| Forza del legame | Variabile | Forte |
| Conduttività | Povero | Eccellente |
| Malleabilità | Non malleabile | Malleabile |
| Duttilità | Non duttile | Duttile |
| Fusione/ebollizione Pt | Basso | Alto |
In sostanza:
* Legami covalenti comportano la condivisione di elettroni tra atomi specifici, risultando in molecole.
* Obbligazioni metalliche coinvolgono un "mare" di elettroni delocalizzati condivisi da tutti gli atomi nella struttura, portando alle proprietà uniche dei metalli.
