Di Judy Tyler | Aggiornato il 30 agosto 2022
In chimica, una talpa è l'unità fondamentale che lega il numero di particelle alla massa nelle equazioni stechiometriche. Una mole di qualsiasi sostanza contiene esattamente 6,02×10²³ atomi, ioni o molecole, un valore noto come numero di Avogadro. La massa di una mole, chiamata massa molare —è numericamente uguale al numero di massa dell'elemento in grammi. Per i composti, la massa molare è la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi costituenti nei rapporti corretti.
Individua il litio (Li) sulla tavola periodica. Il suo numero atomico, 3, indica il numero di protoni in ciascun nucleo.
Il numero di massa del litio è 6,94, il conteggio combinato di protoni e neutroni nel suo nucleo.
Poiché il numero di massa è uguale alla massa in grammi di una mole, la massa molare del litio è 6,94 gmol⁻¹ .
Scegli anidride carbonica (CO₂) come esempio. Identifica gli atomi costituenti, carbonio e ossigeno, nella tavola periodica.
Il carbonio ha una massa atomica di 12,01 gmol⁻¹, mentre quella dell'ossigeno è di 16,00 gmol⁻¹.
La massa molecolare della CO₂ è calcolata come 12,01+2(16,00)=44,01gmol⁻¹ .
Determina quante moli sono presenti in 600 g di acqua (H₂O) . Nota che la massa molare dell'acqua è 18,02 gmol⁻¹.
xmolH₂O=(1molH₂O/18,02gH₂O)×600gH₂O
Risolvendo l'equazione si ottiene ≈33,3mol di acqua in 600 g di liquido.
Questi calcoli semplici forniscono le basi per un'analisi stechiometrica accurata e una ricerca chimica quantitativa.
