* Struttura e legame: L'acido nitrico ha una base coniugata più stabile per la presenza di una struttura di risonanza che delocalizza la carica negativa sull'atomo di ossigeno. Questa delocalizzazione rende l'anione più stabile e quindi favorisce la dissociazione dell'acido. L'acido nitroso, invece, non ha questa stabilizzazione della risonanza.
* Elettronegatività: L'atomo di azoto nell'acido nitrico è più ossidato (ha uno stato di ossidazione più elevato) rispetto all'atomo di azoto nell'acido nitroso. Ciò significa che l’atomo di azoto nell’acido nitrico attrae maggiormente gli elettroni, rendendo l’atomo di idrogeno più acido.
* Valori pKa: Il valore pKa è una misura della forza dell'acido. Più basso è il valore pKa, più forte è l'acido. Il pKa dell'acido nitrico è circa -1,3, mentre il pKa dell'acido nitroso è circa 3,15. Ciò dimostra chiaramente che l'acido nitrico è un acido molto più forte dell'acido nitroso.
In sintesi: La combinazione di stabilizzazione della risonanza, stato di ossidazione più elevato dell'azoto e valore pKa inferiore contribuiscono tutti alla maggiore acidità dell'acido nitrico rispetto all'acido nitroso.
