Ecco perché:
* Forze intermolecolari forti: Le molecole di naftalene sono planari e possono impilarsi una sull'altra. Ciò consente forti forze di dispersione di London (LDF) tra le molecole. Queste forze sono più forti di quelle presenti in molti altri composti organici.
* Dimensione molecolare: La naftalene è una molecola relativamente grande con un'area superficiale significativa. Ciò contribuisce a LDF più forti.
Il punto di fusione della naftalene è 80,2 °C (176,4 °F) . Questo valore è significativamente più elevato rispetto a quello di molti idrocarburi semplici come il metano (MP:-182,5 °C) o l'etano (MP:-183 °C).
