1. Contare gli elettroni di valenza: Lo zolfo ha 6 elettroni di valenza e ciascun fluoro ne ha 7, per un totale di 6 + (6 x 7) =48 elettroni di valenza.
2. Posiziona l'elemento meno elettronegativo al centro: Lo zolfo è meno elettronegativo del fluoro, quindi va al centro.
3. Collega gli atomi esterni con legami singoli: Collega ciascun fluoro allo zolfo con un singolo legame. Questo utilizza 12 elettroni (6 legami x 2 elettroni per legame).
4. Completa gli ottetti degli atomi esterni: Ogni fluoro ha bisogno di altri 6 elettroni per completare il suo ottetto. Distribuire i restanti 36 elettroni (48 - 12) come coppie solitarie attorno agli atomi di fluoro.
La struttura finale di Lewis assomiglia a questa:
F
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F-S-F
|
F
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F
|
F
Note importanti:
* L'atomo di zolfo centrale ha 12 elettroni attorno a sé, che sono più di un ottetto. Ciò è consentito per gli elementi del terzo periodo e oltre perché possono ospitare ottetti espansi.
* L'esafluoruro di zolfo è una molecola molto stabile grazie ai forti legami S-F e alla disposizione simmetrica degli atomi di fluoro.
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