Tricloruro di boro (BCl₃ ) è una molecola non polare. Questo perché i tre atomi di cloro sono disposti simmetricamente attorno all'atomo di boro, risultando in una molecola senza momento dipolare netto.

Pertanto, la forza intermolecolare dominante nel tricloruro di boro è rappresentata dalle forze di dispersione di Londra .

Ecco perché:

* Forze di dispersione di Londra: Si tratta di attrazioni temporanee e deboli che derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni all'interno delle molecole. Tutte le molecole sperimentano le forze di dispersione di London, anche quelle non polari.

Sebbene il tricloruro di boro non abbia interazioni dipolo-dipolo o legami idrogeno (che sono più forti delle forze di dispersione di Londra), sperimenta ancora queste forze deboli a causa dei suoi dipoli temporanei indotti.