1. Comprendere la dissociazione:

L'idrossido di calcio (Ca(OH)₂) è una base forte. Si dissocia completamente in acqua:

Ca(OH)₂ (aq) → Ca²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)

Ciò significa che per ogni mole di Ca(OH)₂ che si dissolve, si ottengono 2 moli di ioni idrossido (OH⁻).

2. Calcola la concentrazione dello ione idrossido:

* Poiché la concentrazione di Ca(OH)₂ è 0,15 M, la concentrazione di ioni OH⁻ è doppia:0,15 M * 2 =0,30 M

3. Calcolare il pOH:

pOH è il logaritmo negativo della concentrazione dello ione idrossido:

pOH =-log[OH⁻] =-log(0,30) ≈ 0,52

4. Calcolare il pH:

Il pH e il pOH sono correlati dalla seguente equazione:

pH+pOH =14

Pertanto:

pH =14 - pOH =14 - 0,52 ≈ 13,48

Pertanto, il pH di una soluzione di idrossido di calcio 0,15 M è circa 13,48.