* Legame metallico: I metalli formano legami metallici, non legami covalenti. Il legame metallico coinvolge un "mare" di elettroni delocalizzati condivisi da tutti gli atomi metallici della struttura. Questi elettroni sono liberi di muoversi attraverso il metallo, conferendo ai metalli la loro eccellente conduttività.

* Legame covalente: Il legame covalente implica la condivisione di elettroni tra atomi per formare legami forti. Questi elettroni sono localizzati tra gli atomi e non sono liberi di muoversi.

Ecco una ripartizione delle proprietà dei metalli e delle strutture covalenti giganti:

| Immobile | Metalli | Strutture covalenti giganti |

|---|---|---|

| Tipo di legame | Metallico | Covalente |

| Conduttività elettrica | Eccellente | Scarso (ad eccezione della grafite) |

| Malleabilità | Alto | Generalmente fragile |

| Duttilità | Alto | Generalmente fragile |

| Punto di fusione | Generalmente alto | Generalmente elevato (ad eccezione della grafite) |

Esempi:

* Metalli: Ferro, rame, oro, sodio

* Strutture covalenti giganti: Diamante, biossido di silicio (quarzo)

In sintesi: I metalli sono ottimi conduttori di elettricità grazie al loro legame metallico, che consente la libera circolazione degli elettroni. Le strutture covalenti giganti, invece, hanno elettroni localizzati e sono generalmente cattivi conduttori.