1. Contare gli elettroni di valenza:

* L'azoto (N) ha 5 elettroni di valenza ciascuno (2 N atomi =10 elettroni)

* L'idrogeno (H) ha 1 elettrone di valenza ciascuno (2 atomi di H =2 elettroni)

* Il cloro (Cl) ha 7 elettroni di valenza ciascuno (2 atomi di Cl =14 elettroni)

* Elettroni di valenza totali =10 + 2 + 14 =26 elettroni

2. Atomo centrale:

* L'azoto è l'elemento meno elettronegativo, quindi sarà l'atomo centrale.

3. Obbligazioni singole:

* Collega gli atomi con legami singoli.

* Utilizza 6 elettroni (3 legami x 2 elettroni/legame).

4. Elettroni rimanenti:

* Ti restano 20 elettroni (26 - 6).

5. Riempi l'ottetto per gli atomi esterni:

* Completa gli ottetti (8 elettroni) per gli atomi di idrogeno e cloro aggiungendo coppie solitarie.

* Questo utilizza 12 elettroni (2 atomi di H x 2 elettroni + 2 atomi di Cl x 3 elettroni).

6. Riempi l'ottetto per gli atomi centrali:

* Gli atomi di azoto ora hanno 6 elettroni ciascuno. Assegna a ciascun atomo di azoto una coppia solitaria. Questo utilizza i restanti 8 elettroni.

7. Verifica addebiti formali:

* Calcola la carica formale su ciascun atomo per garantire che la struttura sia la più stabile. L’onere formale dovrebbe essere il più vicino possibile allo zero.

* Carica formale =(Elettroni di valenza) - (Elettroni non di legame) - (1/2 Elettroni di legame)

Struttura di Lewis:

```

H Cl

\/

N-N

/\

ClH

```

Note importanti:

* Questa molecola ha strutture di risonanza, il che significa che il doppio legame può spostarsi tra i due atomi di azoto.

* La molecola ha una geometria planare.

* I legami N-Cl sono polari e anche la molecola nel suo insieme è polare.