* Elettroni di valenza: L'idrogeno ha un solo elettrone nel suo guscio più esterno. Per ottenere una configurazione stabile, deve condividere un elettrone per formare un singolo legame covalente.
* Orbitali atomici: L'idrogeno ha solo un orbitale s, che può contenere un massimo di due elettroni. Manca degli orbitali p necessari per formare doppi legami.
* Regola dell'ottetto: L’idrogeno ha bisogno solo di due elettroni (un duetto) per riempire il suo guscio più esterno, e un singolo legame lo soddisfa.
In sintesi: La limitata capacità elettronica dell'idrogeno e la mancanza di orbitali p gli impediscono di formare doppi legami.
