* Solidi molecolari: Questi solidi sono tenuti insieme da deboli forze intermolecolari (come i legami idrogeno, le interazioni dipolo-dipolo o le forze di dispersione di London).
* Polarità dell'acqua: L'acqua è una molecola altamente polare, il che significa che ha un'estremità positiva e una negativa. Questa polarità gli consente di interagire e di interrompere le forze deboli che tengono insieme il solido molecolare.
* Processo di dissoluzione: Quando un solido molecolare viene posto nell'acqua, le molecole di acqua polare circondano le molecole di soluto. Le forze attrattive tra le molecole d'acqua e le molecole di soluto sono più forti delle forze intermolecolari all'interno del solido. Ciò fa sì che le molecole di soluto si rompano e vengano circondate da molecole d'acqua, formando una soluzione.
Nota importante: Alcuni solidi molecolari non sono molto solubili in acqua. Ciò potrebbe verificarsi se le forze intermolecolari all'interno del solido sono molto forti o se la molecola del soluto non è polare e non può interagire bene con l'acqua.
